найдите объем выделившегося газа при взаимодействии карбоната калия с 300г раствора с массовой долей серной кислоты 9 процентов

найдем массу и количество серной кислотыm=300·0.09=27 gn=27÷98=0.275 molпо уравнению на 1 моль серной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа. отсюдаn(CO2)=n(H2SO4)=0.275 molV(CO2)=0.275·22.4=6.17 LK2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑