Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • KMnO4+ H3PO3+H2SO4-> MnSO4+ H3PO4+ K2SO4+H2O   помогите пож. решить уравнение  на ОВР

Ответы 2

  • 5H3PO3+2KMNO4+3H2SO4=2MnSO4+5H3PO4+K2SO4+3H2O

     

    p+4 -1e= p+5 

    mn+7 +5e= mn+2

    Обычный электронный баланс намного удобнее 

    • Автор:

      ayden420
    • 6 лет назад
    • 0

  • Методом полуреакций будет проще всего:MnO_4^- +8H^+ +5e \to Mn^{+2} + 4H_2O | 2H_3PO_3 +H_2O -2e \to H_3PO_4 + 2H^+ | 52MnO_4^-+ 16H^+ + 5H_3PO_3 + 5H_2O==2Mn^{2+} + 8H_2O + 5H_3PO_4 + 10H^+Сокращаем одинаковые ионы в правой и левой частях:2MnO4^- + 6H^+ + 5H_3PO_3 = 2Mn^{+2} + 3H_2O + 5H_3PO_4Добаляем необходимые ионы в правую и левую части: 2K^+ , 3SO_4^{-2}Получаем: 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_3PO_3= 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 5H_3PO_4 + 3H_2O  

    • Автор:

      ginger22
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years