при восстановлении оксида хрома(3) массой 15,2 г алюминием образовалось 9 г хрома.Сколько% это сост.

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3В данном случае, считая выход реакции, даже удобнее отнести друг к другу сразу массы хрома, т.к. при делении молярные массы сократятся.Практическая масса - дана - 9 г.Найдем кол-во в-ва аллюминия: n = 15,2/27 = 0,563 мольПо ур-ю р-ции n(Al) = n(Cr) => найдем массу теоретически получившегося хрома m = 0,563*52 = 29,276 г.Выход = 9/29,276 = 0,307 = 30,7%

решение Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr 152 -------------------------104 15.2 -------------------------х х = 10,4 10,4 ----100% 9 ----------х х = 86,5%