• Газ полученный при прокаливании известняка массой 1 кг пропустили через трубку с раскалённым углём.Полученный продукт обработали оксидом меди.При этом получили медь массой 864г.Рассчитайте выход продукта второй реакции от теоретически возможного,учитывая,что массовая доля карбоната кальция в известняке 90%. принимая выход продукта песледней и первой реакции равным 100%

Ответы 1

  • CaCO3 --> CaO + CO2 CO2 + C --> 2CO CO + CuO --> Cu + CO2 m чист CaCO3 = 1000 * 0.9 = 900 г n(CaCO3) = 900 / 100 = 9 моль n(CO2) = n(CaCO3) n(CO) = 2 * n(CO2) = 18 моль n(Cu теор) = n(CO) = 18 моль m(Cu теор) = 18 * 64 = 1152 г выход меди: 1152 – 100% 864 – х % х = 75 % ответ: 75%

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years