Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • в 400 гр 25% раствора едкого калия (KOH) растворили 45 литров углекислого газа (CO2) рассчитать массу образовавшийся соли (KHCO3)

     

Ответы 1

  • m(KOH)=100г

    M(KOH)=56g/mol

    n(KOH)=1.79mol

    n(CO2)=45/22.4=2mol

    2KOH+CO2=K2CO3+H2O

    n(KOH)/n(CO2)=2/1

    KOH+CO2=KHCO3

    n(KOH)/n(CO2)=1/1

    CO2-в избытке, n(KOH)/n(CO2)>1/1. Реакция идет до кислой соли и CO2 в избытке. Расчет по KOH (недостаток).

    n(KHCO3)=1.79моль,

    m(KHCO3)=nM=1.79*100=179г.

    Ответ 179г KHCO3. 

    • Автор:

      alfieuesm
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years