Знайдіть формулу вуглеводню, при згоранні 5,6 г якого утворилось 8,96 л карбон (IV) оксиду та 7,2 г води. Відносна густина парів сполуки за повітрям 1,93.

Дано:m(CxHy)=5,6гV(CO2)=8,96лm(H2O)=7,2гD(CxHy)пов=1.93Знайти: CxHyРозв"язанняD=M1/M2M(CxHy)=1,93*29=56г/мольn(CxHy)=5,6г/56г/моль=0,1мольn(CO2)=n(C)=8,96л/22,4л/моль=0,4моль2n(H2O)=n(H)=7,2г/18г/моль*2=0,8моль n(атомів)(С)=0,4моль/0,1моль=4 n(атомів)(H)=0,8моль/0,1моль=8Формула  C4H8Перевірка:M(C4H8)=4*12+8=56г/моль