ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!
Рассчитайте, какой объем 10% раствора хлороводорода плотностью 1,05г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96л (н.у.).

CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 V(C2H2)=8,96l n(C2H2)= 8,96l / 22,4l/mol (молярный объём)=0,4моль n(CaC2)=n(C2H2)=0,4mol Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O n(Ca(OH)2)=n(CaC2)=0,4mol n(HCl)=2*n(CaC2)=0,8mol m(HCl)=0,8mol*36,5mol/l=29,2g m(HCl)10%=29,2/0,1=292g (Или так 29,2-10 X. -100 X=29,2*100/10=292g) V=m:p=292g:1,05g/ml=278ml Первая формула: V=n*Vm Вторая: m=n*M