объясните как решать и решите :

определите кол-во гидроксида натрия,которое потребется для полной нейтрализации 980г 30% раствора H3PO4.

     Дано:

m_{р} ( H3О4 )=980г

W (H3РО4} )=0.3(30%)

W(NaOH)=0.2( 20%)

___________

найти m_{р} (NaOH)

Найдём m(H3PO4)=980 * 0,3= 294г

Найдём n(Н3РО4) = 294/98= 3моль

Напишем уравнение

Н3РО4 + 3NaOH=Na3PO4 + 3H2O

n(NaOH)= 3 * 3= 9моль

m(NaOH)=9 * 40 = 360г