• Помогите решить пожалуйста. 

     

    51 аммиака(NH3) нейтрализовали азотной кислотой (HNO3) и при этом получили 230 г нитрата аммония (NH4NO3). Вычислите массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного?

Ответы 1

  • NH3 + HNO3 = NH4NO3

    Массовую долю выхода вычислим по формуле 

    w (выхода) = m(практическая)/ m(теоретическая) х 100%

    Находим количество вещества аммиака

    n(NH3) = m/M = 51г/17г/моль = 3 моль

    По уравнению реакции n(NH4NO3) = n(NH3) = 3 моль

    Теперь находим теретическую массу нитрата аммония:

    m(теор.NH4NO3) = n x M = 3 моль х 80г/моль = 240г

    Вычисляем массовую долю выхода:

    w (выхода) = 230г/240г  х 100% = 95,8% (примерно 96%)

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years