газ, выделившейся при взаимодействии 800г хлорида натрия с серной кислотой, пропустили через воду, в результате чего получили 1 л 20-% соляной кислоты плотностью 1,100 г/мл. Определите объем выделевшегося газа в пересчете на нормальные условия

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl nNaCl=800/Mr(23+35,5=58,5)==13,67 nHCl=nNaCl=13,67 VHCl=13,67*22,4=306,3 mр-ра=1000*1,1=1100mHCl=1100*0,2(20/100)=220 nHCl=220/22,4=9,82 Дальше не знаю как делать ,мне не понятно какой обьем искать ?выделевший мы нашли -306,3, может растворивший????????????