3. Вычислите объём оксида углерода (IV) (н. у.) и массу оксида кальция, которые получатся при разложении 500г карбоната кальция, содержащего 8% примесей.
1.CaCO3 = СаО + СО2
Найдем массу примеси
200*10/100=20 г
200-20=180 г чистого известняка
Найдем количество вещества известняка
n=m/M
n=180г/100=1,8моль
n(CaCO2)=n(CO2)
V(CO2)=1,8*22,4=40,32 л
Ответ:40,32
Автор:
urielgross40,32 л
....……как то так
Автор:
conradoowensДобавить свой ответ
1.Истиныые и ложные ценности в рассказе "Дары волхвов"
2.Сила любви в рассказе "Дары волхвов"
(если можно то тоже по цифрам в ответе.если не сложно)
заранее спасибо))))
Предмет:
ЛитератураАвтор:
beetleОтветов:
Смотреть
Доброго времени суток! Помогите решить две задачки! Желательно с объяснением!
№1
При сжигании 1 кг топлива выделилось 14 Мдж теплоты. Что сжигали:
а)Каменный уголь б)Нефть в)Торф
№2
Какое количество теплоты выделится при полном сгорании 2 кг керосина?
а) 92 Дж б) 92 МДж в) 46 МДж г) 4200 Дж
вынесите общий множитель за скобки 14m в 4 степени n в 6 степени+49 m в шестой N в четвертой
Предмет:
АлгебраАвтор:
cheekygljpОтветов:
Смотреть