ПОЖАЛУЙСТА, помогите решить!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

При растворении 0,39 г сплава магния с алюминием в 50 г растворе соляной кислоты с массовой долей 5% выделилось 448 мл газа, измеренного при н.у. массовые доми металлов в сплаве:

а) Mg 30,77%;  Al 69,23%

b) Mg 45,36%;   Al 54,64%

в) Mg 28,36%;  Al 71,64%

г ) Mg 66,57%;  Al 33,43%

Мне нужен не просто ответ, а как решать такие задачи. ПОЖАЛУЙСТА!!! 

может поможет........)

Mg + 2НСl = MgCl2 + H2,2Al + 6НСl = 2АlСl3 + 3Н2. Пусть в 0,39 г сплава содержится х моль Mg и у моль Al, тогдаm(сплава) = 24х + 27у = 0,39 гКоличество выделившегося водорода равно

ν(Н2) = х + 1,5у.По условию задачи выделилось

ν(Н2) = х + 1,5у = 0,448 л/ 22,4 л / моль = 0,02 моль.

Решая систему, получаемх = 0,005 моль – ν(Mg), у = 0,01 моль – ν(Al).Массы магния и алюминия в 0,39 г сплава равны:m(Mg) = 24 г/моль · 0,005 моль = 0,12 г;m(Al) = 27 г/моль · 0,01 моль = 0,27 г.Массовые доли компонентов сплава рассчитываем по формуле:

ω=m(металла)⋅100%/m(сплава)

ω(Mg) = 0,12 г ⋅100%/0,39 г= 30,8%;ω(Al) =0,27 г ⋅100%/0,39 г= 69,2%.