Какой объем водорода выделится при взаимодействии 20 гр цинка содержащего 2% примесей с раствором соляной кислоты массой 200 гр с массовой долей соляной кислоты 36%?

Спасибо

Дано:m(Zn) = 20 гω(Zn) = 98%m(p-pa HCl) = 200 гω(HCl) = 36%V(H₂) - ?Решение. Вычисляем массы чистого цинка и соляной кислоты.m(Zn) = 20×0.98=19.6 гm(HCl) = 200×0.36 = 72 гОпределяем количество в-ва цинка и соляной кислоты:∨(Zn) = 19,6/65=0,3 моль∨(HCl) = 72/36.5 = 1.97 мольСоставляем уравнение реакции и определяем какой реагент взят в избытке.Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂↑1 моль --2 моль ------22,4 л0,3 моль ---------------- х лИз уравнения видно, что с 1 моль цинка взаимодействует 2 моль соляной кислоты, а с 0,3 моль цинка будет реагировать 0,6 моль соляной кислоты, а по условию соляная к-та составляет 1,97 моль, т.е. соляная к-та взята в избытке, поэтому расчеты будем проводить по цинку.х=6,72 лОтвет: Выделится водород объемом 6,72 л.