ЗАДАЧА!!! 

Дано: 

m(раствора NaOH) = 80 грамм

+

FeCl₃

w( NaOH) примеси = 20 % 

найти массу осадка??? 

3NaOH+FeCl₃= Fe(OH)₃ +3NaCl

1) m(вещества)= 80*0,2= 16 г

2) n(NaOH)= 16\40= 0,4 моль

3)n(Fe(OH)₃)=  1\3*0,4=0,133 моль

4)m(Fe(OH)₃)= 0.133*107=14,2 г

Решение

  0,4моль                               x

3NaOH+FeCL3=3NaCL+Fe(OH)3↓  

  3моль                               1моль

w( NaOH) = 0,2 

m(NaOH)=m(раствора NaOH)*w(NaOH)=80г*0,2=16г

M(NaOH)=23+16+1=40г/моль

n(NaOH)= 16г /40 г/моль=0,4моль

x=0,4моль/3моль=0,133моль

n(Fe(OH)3)= 0,133моль

M(Fe(OH)3)=56+16*3+1*3=107 г/моль

m(Fe(OH)3)= 0,133моль*107 г/моль=17,231г