Реакция протекает по уравнению 2A ↔ B. Начальная мо- лярная концентрация вещества A равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции KC = 0,5. Определите равновесные моляр- ные концентрации веществ A и B. Ответ: 0,170 моль/л; 0,015 моль/л.

В принципе - сложного нет ничего. Запишу уравнение еще раз: 2A = BПусть реагирует X моль/л вещества AТогда, по уравнению реакции - образуется в 2 раза меньше вещества B - (X/2) моль/л                             2A                    BБыло                  0,2                      0Реагировало     -X                      +XСтало               (0,2-X)               (X/2)Запишем выражение для константы равновесия: Подставим данные из таблицы: Решаем полученное уравнение: Получаем 2 значения: X₁ = 1.37X₂ = 0.03X₁ - не подходит, т.к. получился, что реагирует больше вещества, чем нам дано по условию.Значит X = 0,03Находим равновесные концентрации: [A] = 0.2 - X = 0,2-0,03 = 0,17 моль/л[B] = (X/2) = (0,03/2) = 0,015 моль/лОтвет: ...