К 90,1 мл 12%-го раствора аммиачной селитры ( = 1,11 г/мл) прибавили 75 г 25%-го раствора гидроксида калия. Раствор выпарили, остаток прокалили. Рассчитать массы веществ в твердом остатке после прокаливания.

переведем значения растворов в массы растворенных веществm(NH4NO3)=90.1·0.12·1.11=12 gm(KOH)=75·0.25=18.75 gрассчитаем какое из них в избытке√NH4NO3=12÷80=0.15 mol√KOH=18.75÷56=0.33 mol(в избытке)решаем по недостатку-NH4NO312g                                    xgNH4NO3+KOH=NH3↑+ KNO3(тв.)+H2O80g                                   101gx=12·101÷80=15.15gдалее прокалили единственное твердое вещество 15.15g      x²2KNO3⇒2KNO2+O22·101       2·85x²=15.15·170÷202=12.75g12.75g      x³4KNO2⇒2K2O+2N2+3O24·85         2·94x³=12.75·188÷170=7.05ответ: нитрита калия 12.75 г ,  оксида калия 7.05 г