Напишите уравнение реакции горения метана по схеме: CH4+O2=CO2+H2O. Определите массу воздуха, необходимую для сжигания 10л метана

CH4+2O2=CO2+2H2O V(CH4)=10л=10дм3 n=V/Vm n(CH4)=10дм3 : 22,4дм3/моль=0,44643моль n(O2)=2n(CH4)=0,893моль V=n*Vm V(O2)=0,893моль*22,4дм3/моль=20дм3 Так в воздухе содержится 21% по объёму кислорода,то составим пропорцию 21%-20дм3 100%-xдм3 x=V(воздуха)=95,24дм3=95,24л

CH4+O2=CO2+H20CH4+ 2O2=CO2+2H2O n=v/22.4 n(CH4)=10/22.4=0.4460.446*2=0.892 n=m/Mr m(O2)=0.892*32=28.544 gram28.544 - 21%X          - 100% X=135.92 gram