Осуществили превращения по следующей схеме:
Br2-HBr-KBr-AgBr
В результате получили бромид серебра массой 4,7 г. Вычислите массу брома, который вступил в реакцию. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Br2+H2->2HBrHBr+KOH->KBr+H2OH+ + Br- + K+ + OH- -> K+ +_Br- +H2OH+ +OH- -> H2OKBr+ AgNO3-> AgBr +KNO3K+ +Br- + Ag+ +NO3- -> AgBr +K+ + NO3-Ag+ + Br- -> AgBrn=m\MM(AgBr)=188 г\мольn(AgBr)= 4,7\188=0,025 Мольn(AgBr)=n(KBr)=n(HBr)=0,025 моль0,5n(HBr)=n(Br2)=0,5*0,025=0,0125 мольm=n*MM(Br2)=160 г\мольm(Br2)=160*0,0125=2 г