Прошу, помогите!
Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии в нейтральной среде 100 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0.1 моль/л и сероводорода, занимающего при 25 оС и давлении 1 атм объём, равный 300 мл.

Спасибо огромное

Не за что)

2KMnO4+3H2S->2KOH+2MnO2+S+2H2OMn(+7)+3e->Mn(+4)        3      2S(-2)-2e-S(0)                    2     3c=n\Vn=c*Vn(KMnO4)=0,1*0,1=0,01 мольp*V=n*R*Tn=(p*V)\(R*T)n(H2S)=(101325*0,3)\(8,314*(273,15+25))=12,26 ммоль=0,01226 мольn(MnO2)=0,01226*2\3=0,0082 мольn(S)=0,01226\3=0,0041 мольm=n*Mm(MnO2)=87*0,0082=0,7134 гm(S)=0,0041*32=0,1312 Гm(осадка)=0,1312+0,7134=0,8446 гЕсли раствор постоит некоторое время на свету, то выпадет некоторое количество MnO2, так как перманганат калия находился в избытке.