Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции и объём газа (с точностью до 0.1 л) для следующей задачи: "Рассчитайте объём газа и массу осадка, выделяющихся при взаимодействии в нейтральной среде 200 мл 10%-ного раствора перманганата калия и 300 мл 15%-го раствора пероксида водорода. Плотность всех растворов примите равной 1000 г/л."

Дано:Vp(KMnO4)=200млω(KMnO4)=10%=0,1ρ(KMnO4)=1000 г/л=1 г/млVp(H2O2)=300 млω(Н2О2)=15%=0,15ρ(Н2О2)=1000 г/л=1 г/млНайти:Сумму коэффициентовm(осадка) - ?V(газа) - ?Решение:M(KMnO4) = 158 г/мольM(H2O2) = 34 г/мольM(MnO2)= 87 г/мольm(KMnO4) = Vp(KMnO4)×ρ(KMnO4)×ω(KMnO4)m(KMnO4)=200 мл× 1 г/мл × 0,1 = 20 гm(H2O2) = 300 мл × 1 г/мл × 0,15 = 45 г∨(KMnO4)=m(KMnO4)/M(KMnO4) = 20 г/158 г/моль = 0,1266 моль∨(Н2О2) = 45 г/34 г/моль = 1,324 мольСоставляем уравнение реакции: 4KMnO₄ + 4H₂O₂ ⇒ 4MnO₂↓ + 5O₂↑ +2H₂O + 4KOHCумма коэффициентов = 4+4+4+5+2+4= 23Из уравнения реакции видим, что пероксид водорода находится в избытке, поэтому расчет проводим по перманганату калия.При взаимодействии 4 моль KMnO₄ образуется 4 моль MnO₂ и выделяется 5*22,4 л = 112 л кислорода - О₂Количество вещества KMnO₄ равно кол-ву в-ва MnO₂ (из уравнения реакции), т.е. ∨(MnO₂)=∨(KMnO₄) = 0.1266 мольm(MnO₂) = 0,1266 моль * 87 г/моль = 11 гV(O₂) = 112 л*0,1266 моль/4 моль ≈ 3,5 лОтвет: Сумма коэф. = 23; масса осадка = 11 г, объем газа (кислорода) = 3,5 л