10,7 г хлорида аммония смешали с гидроксидом кальция и смесь нагрели. Какой газ выделился? Рассчитайте его массу и объём (н. у.)

2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O107гNH4CL-----34гNH310,7гNH4CL----- ХгNH3X=10,7*34\107=3,4гNH3107гNH4CL-----44,8лNH310,7гNH4CL-----Хл NH3Х=10,7*44,8\107=4,48лNH3

2NH4Cl+Ca(OH)2 -> 2NH3+CaCl2+2H2O Молекулярный масса хлорид аммония равно 14+4+35.5=53.5 10.7 г это 10.7/53.5=0.2моль Значит аммиак выделится количество тоже 0.2 моль по уравнений реакция. Тогда его объем быть равен 22.4*0.2=4.48 литром. Масса молярная у аммиак равен 3+14=17 0.2 моль аммиак это 0.2*17=3.4г Ответ аммиак 4.48 литром объему и 3.4 граммов по массе