Помогите пожалуйста! Очень нужно! Умоляю!

К 15,2г смеси муравьиной и уксусной кислот прибавили 50г раствора wNaOH=40%. После этого полученная смесь может прореагировать с 4,48дм3 СО2 с образованием кислой соли. Найдите массы кислот в исходной смеси.

Спасибо Большое

Не за что)

HCOOH+NaOH->HCOONa+H2OCH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2ONaOH+CO2->NaHCO3 - реакция нам говорит о том, что щелочь находится в избытке;m(NaOH)=0,4*50=20 гn=m\MM(NaOH)=40 г\мольn(NaOH)=20\40=0,5 мольn(CO2)=4,48\22,4=0,2 мольn1(NaOH)=n(CO2)=0,2 мольn2(NaOH)=0,5-0,2=0,3 моль - химическое количество щелочи, вступившее в реакцию нейтрализации кислот;n(HCOOH)=x моль, а n(CH3COOH)=y мольСоставим систему уравнений:x+y=0,346*x+60*y=15,2x=0,3-y46*(0,3-y)+60*y=15,2x=0,3-y13,8-46*y+60*y=15,2x=0,3-y14*y=1,4y=1,4\14=0,1 мольx=0,3-0,1=0,2 мольm(HCOOH)=46*0,2=9,2 гm(CH3COOH)=60*0,1=6 г