НАРОД НА ПОМОЩЬ!!!

Определите объем раствора гидроксида калия, полученного упариванием 5л 2М раствора до 2 л, который понадобится для полной нейтрализации 10 мл 4% раствора серной кислоты с плотностью 1.03 г/мл.

мл)

решение в приложении

Дано:Vp1(KOH) = 5 lC₁(KOH)=2MVp₂(KOH)=2 lVp(H₂SO₄)=10 mlω(H₂SO₄)=4%=0.04ρ(H₂SO₄)=1,03 g/mlVp₂(KOH) -?Решение:МКОН)=56 г/мольв 1 л р-ра₁ КОН содержится 2 моль КОНв 5 л -------------------------------  х₁х₁=10 мольПосле упариванияв 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОНв 1 л -------------------------------- х₂х₂=С(КОН) = 5МM(H₂SO₄) = 98 г/мольm(H₂SO₄) = 10мл*1,03 г/мл*0,04 = 0,412 гСоставляем уравнение химической реакции нейтрализации:H₂SO₄ + 2KOH => K₂SO₄ + H₂O98 г -------- 2 моль0,412 г ---- х₃ мольх₃=∨(КОН) = 0,0084 мольОпределяем объем раствора₂ КОН, который необходим для полной нейтрализации серной кислоты:в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОНв х₄ р-ра₂ КОН ------------------ 0,0084 мольх₄= Vp₂ (KOH) = 0.00168 л = 1,68 лОтвет: 1,68 л