• 7г технического кальция,содержащего 20% примесей,растворили в 100г воды. Определите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе.

     

    Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90 % из теоритически возможного?

Ответы 1

  • 1)Ca+H2O=Ca(OH)2

    m(Ca)чист=7*0,8=5,6г

    n(Ca)=0,14моль

    n(Ca(oh)2)=0,14моль

    m(Ca(oh)2=10,36г

    w=5,6/10,36=54%

    w(Ca)=54%

    2)CaCO3=CaO+CO2

    n(Caco3)=100моль

    n(CaO)=100МОЛЬ

    m(CaO)теоритическая=100*56=5600г

    mпрактическая=mтеорит/0,9=6222г

    • Автор:

      madeline
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years