Помогите пожалуйста мне ребят)
При обработке смеси карбоната и гидрокарбоната натрия массой 13,96 г соляной кислотой выделился газ объемом 3,136 л. Вычислить массовые доли компонентов в смеси.

Да сегодня 

Скинь, посмотрю, если хватит времени..

Для полного сгорания 12 г смеси водорода с СО потребовалось 8,96 л (н.у.) кислорода. Вычислите объемную и массовую доли (в %) водорода в исходной смеси.

Выкладывай как задание, смотреть буду

http://znanija.com/task/16163668

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂On(Na₂CO₃) = n(CO₂)NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂On(NaHCO₃) = n(CO₂)пусть n(Na₂CO₃) = х, тогда выделилось х молей СO₂n(NaHCO₃)= у, тогда выделилось у молей СO₂n(CO₂) = m/M = 3,136 л/22,4л/моль = 0,14 мольх + у = 0,14 моль ⇒ у = 0,14-хn*M(Na₂CO₃) + n*M(NaHCO₃) = 13,96 г илих*106 + у*84 = 13,96 106х + 84*(0.14-х) = 13,96 106х + 11,76 - 84х = 13,9622х = 2,2 х = 0,1 -- количество  молей Na₂CO₃у = 0,14 - 0,1 = 0,04 -- количество  молей NaHCO₃m(Na₂CO₃) = n*M =  0,1 * 10 6 г/моль = 10,6 г.m(NaHCO₃) = n*M = 0,04 моль * 84 г/моль = 3,36 г.ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/m(смеси) * 100% = 10,6 г/13,96 г.*100% = 65,93%ω(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/m(смеси) * 100% = 3,36 г/13,96г*100% = 24,07%