Свинец массой 6,9 г растворили в концентрированной азотной кислоте.Из полученного раствора выделили нитрат свинца (2).Определите обьём оксида азота (4),измеренный при нормальных условиях, который образуется при термическом разложении полученного нитрата свинца (2)

А это правильное решение 

Реакции:Pb+4HNOз=Pb(NOз)2+H2O+NO2                 t2Pb(NOз)2=2PbO+4NO2+O21)n(Pb)=m(Pb)/M(Pb)=6.9/207,2=0,03моль2)n(Pb)=n(Pb(NOз)2)=0,03моль,так как в 1 уравнении реакции количество молекулPb равно количеству молекул Pb(NOз)2.3)m((Pb(NOз)2))=n(Pb(NOз)2)*M(Pb(NOз)2)=0,03*331,2=9,936г4)n(Pb(NOз)2)=0,03(по первому действию)5)1n(Pb(NOз)2)получилось 2n(NO2)(т.к. из двух молекулPb(NOз "получилось" 4молекулыNO2(можно сократить на два коэффициенты) )6)из 5 решения следует,что массовая доля оксида азота 2 в два раза больше,чем массовая доля нитрата свинца7)из 6 суждения следует{n(NO2)=0,06 моль8)V=Vn*n9)V(NO2)=22,4(л/моль)*0,06моль=1,344лОтвет:1,344л