1. Закончите уравнения следующих реакций: а) Zn + H2SO4 → б) Ca + HCl → в) K + H2O → 2. Осуществите следующие превращения: НСl → Н2 → Н2О. 3. Определите степень окисления атомов в следующих соединениях, назовите их: LiH, C2H2, PH3. 4. Рассчитайте объём водорода, образующийся при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой. 5. Допишите уравнение химической реакции: H2SO4 + Zn → ? + H2. Формулы сложных веществ подчеркните.

1.а) Zn + HSO => ZnSO + H↑б) Ca + 2HCl => CaCl + H↑ в) 2K + 2HO => 2KOH + H↑2.Al + 6HCl => 2AlCl 3H↑2H + O => 2HO4.Zn +  2HCl => ZnCl +H↑1моль                               1 мольn(Zn)/n(H)= 1/1 => n(Zn) = n(H)n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2 моль => n(H) = 2 мольM(Zn) = 65 грамм/моль V(H) = Va * n(H) = 22,4 * 2 = 44,8 литра5.HSO + Zn => ZnSO + H↑