Вычислите массу негашеной извести,полученной при обжиге 400 кг известняка с примесями,составляющими 15%

А как дано можно записать

CaCO3=CaO+CO2 m(CaCO3)=400*0.85=340(кг) n(CaCO3)=340/100=3.4(кмоль) n(CaO)=n(CaCO3)=3.4кмоль m(CaO)=3.4*56=190.4 (кг) Ответ: 190,4 кг