триоксидсеры объемом 5.6 л вводят в воду,добавляют 0.275 мольгидроксида бария и получают осадок.какова его масса?

Уравнения реакций:SO₃ + H₂0 = H₂SO₄H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.Ответ: 58,25 грамм.