сколько литров хлороводорода (н.у.) можно получить при сильном нагревании кристаллического хлорида натрия массой 87,75 г в избытке серной кислоты? определите массовую долю хлороводорода при растворении выделившегося газа в 165 мл воды

Реакция с кислотой2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCIнаходим моль NaCI = 87.75                                      ---------- = 1.5 моль                                       58.5 моль NaCI = моль образующегося HCIтогда объем HCI1.5*22.4 = 33.6 литра 2)масса р-ра после растворение HCI = 1.5*36.5 + 165 = 219.75                          54.75%(HCI) = ---------------------  * 100 = 24.91%, ну можно сказать 25%                          219.75