Относительная плотность паров вещества по кислороду 3,875.При сжигании 12,4г вещества ролучено 15,68л CO2 и 7,2г H2O .Опредеоите молекулярную формулу

М(в-ва) = относительная плотность * М(О2) 

M(в-ва) = 3,875 * 32 = 124 г/моль

n(СО2) = 15,68 / 22,4 = 0,7 моль   =>   n(С) = 0,7 моль    m(С) = 0,7 * 12 = 8,4г

n(Н2О) = 7,2 / 18 = 0,4 моль   =>   n(Н) = 0,8 моль   m(О) = 0,8 * 2 = 1,6г

8,4+1,6=10г Следовательно в веществе был кислород

12,4-10=2,4г - m(О) | n(О) = 2,4 / 16 = 0,15

С : Н : О = 0,7 : 0,8 : 0,15

С : Н : О =  5 : 5 :1

С5Н5О 

-------------------------

Хотя, честно говоря, в решении где-то ошибка. Но принцип такой.)