расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой
S+HNO3---SO2 + NO2 +H2O

А) 2KNO3→2KNO2+O2↑ N(5+) + 2e- ---> N(3+) - коэффициент 2, принимает электроны, окислитель 2O(2-) -4e- ----> O2 - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель Б) 4KClO3 → 3KClO4+ KCl Сl(5+) - 2 e- ---> Cl(7+) коэффициент 3, отдает электроны, восстановитель Сl(5+)+ 6 e- ----> Cl(-) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель В) H2O2+2KI →I2+ 2KOH O2(2-) + 2e- ---> 2O(2-) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель 2I(-) -2 e- ---> I2 - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель Г) 2NO2 + 2KOH→KNO2+KNO3+H2O N(4+) + e- ---> N(3+) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель N(4+) - e- ----> N(5+) - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель