К раствору хлорида натрия объемом 100 милилитров и массовой долей растворенного вещества 50% (плотность раствора 1,1 грамм на милилитр) прилили раствор нитрата серебра. Сколько грамм белого остатка выпало при реакции.

Прошу решить подробно (оформить задачу как положено, с "Дано", само решение лучше либо сфоткать либо напечатать в Word), чтобы было все понятно. Поэтому и даю столько пунктов.

Дано:

V(NaCl) = 100 мл

w(NaCl)=50 %

p(NaCl)=1.1 г/мл

Найти массу  AgCl

Решение:

  143.5                                        x

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

 58,4                                       143.32

V(NaCl) = 100 * 0.5 * 1.1 = 55 мл

Mr (NaCl) = 58,44 г/моль

m(NaCl) = 58,44*55/22.4 = 143.5 г

Mr(AgCl) = 143,32 г/моль

mx(AgCl) = 143,5*143.3/ 58.44 = 351.8 г