Рассчитать как изменится скорость прямой и обратной реакции 4НCl+O2=2H2O+2Cl2 если при неизменной температуре в одном случае- уменьшить концентрацию в 2 раза, в другом- уменьшить давление в 3 раза?

Все вещества находятся в газовой фазе.Первый случай: двукратное уменьшение концентрации.Пусть [HCl] = Y; [O₂] = XVпрям.₁ = Кпрям.(Х)×(Y)⁴Vпрям.₂ = Кпрям.(0,5Х)×(0,5Y)⁴ V₁/V₂ =1/(0,5)⁵ = 32. Скорость прямой реакции упадёт в 32 раза.Пусть [H₂O] = D; [Cl₂] = FVобр.₁ = Кобр.(D)²×(F)²Vобр.₂ = Кобр. (0,5D)²×(0,5F)²V₁/V₂ = 1/(0,5)⁴ = 16. Скорость обратной реакции упадёт в 16 раз.Равновесие сместится влево.Второй случай: трехкратное уменьшение давления.Оно приведёт (согласно объединённому газовому закону) к трёхкратному увеличению объёма и, следовательно, к трёхкратному уменьшению концентраций.Расчёт ведётся аналогично первому случаю.Скорость прямой реакции упадёт в 3⁵ = 243 раза;Скорость обратной реакции упадёт в 3⁴ = 81 раз.Равновесие опять же сместится влево.