какая масса оксида натрия потребуется для реакции с 105 г 60% раствора азотной кислоты

Решение:Na₂O+2HNO₃--->2NaNO₃+H₂Om(HNO₃)=105*0.6=63гM(HNO₃)=63г/мольn(HNO₃)=m/M=63/63=1мольn(Na₂O)=n(HNO₃)/2=1/2=0.5мольM(Na₂O)=62г/мольm(Na₂O)=n*M=0.5*62=31гОтвет: 31г