какой объем н.у. углекислого газа можно получить из 55,5 г мрамора, содержащего 10 % некорбонатных примесей

 

с решением

CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2+H2O

m CaCO3=55.5*0.9=49.95г

n CaCO3=49.95/100=0.4995 моль

n CO2=0.4995 моль

V CO2=0.4995*22.4=11.1888 л

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

w(СаСО3)=100% - 10% =90%

Для перевода в доли от единицы поделить на  100%. w(СаСО3)= 90%/100%=0,9

m(CaCO3)=m(мрамора)×w(СаСО3)=  50×0,9=45 г

45 г                                          х л

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

45 г                                          х л

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1 моль                                      1 моль

1×100 г                                       1×22,4 л

45/100=х/22,4

х = 10,08 л

Ответ: получится 10.08 литра (н. у.) углекислого газа.