на нейтрализацию 10,6 г смеси растворов муравьиной и уксусной кислот затратили 200 г 4%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли кислот в исходной смеси.

Решите пожалуйста задачу не пропорцией и не системой уравнений!

HCOOH+NaOH=HCOONa+H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OМасса всего NaOH = 200г х4%/100% = 8 гКоличество NaOH = 8/40=0,2 моль.Видно, что кислота и щелочь реагируют по молям 1:1,значит:Общее количество муравьиной и уксусной кислот также = 0,2 моль.Пусть масса муравьиной к-ты - это "х".Тогда масса уксусной = (10,6 г - х)Значит: 0,2 моль = х/46 (это количество муравьиной к-ты) + (10,6-х)/60 (это количество уксусной к-ты)0,2=0,0217х + 0,177 - 0,0167х0,2-0,177=0,005х0,023=0,005хх=4,6 гМасса муравьиной = 4,6 гТогда масса уксусной = 10,6-4,6=6 гω(муравьиной)=4,6/10,6=43,4%ω(уксусной)=100-43,4%=56,6%