Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р = 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе.

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂Om=p*Vm(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9%m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04гn=m/Mn(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385мольn(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1мольв избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1мольn(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1мольm(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 гm(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1гW%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается