Какая масса алюминиевого порошка потребуется для полного восстановления марганца из 600г оксида марганца(4),содержащего 9%примесей

Сначала определим, сколько г оксида марганца участвовало в реакции с учетом того, что он содержал 9% примесей :

m=600*91/100=546 г 4Al + 3MnO2 = 3Mn +2Al2O3 Определяем количество алюминия и оксида марганца, участвующих в реакции из уравнения и по пропорции определяем количество алюминиевого порошка. х/4*27 = 546/3*87 х=108*546/261=225,9 г

Ответ: 225,9г

m(MnO₂)=600г.W%(MnO₂)=91%-------------------Найти m(Al)-?3MnO₂ + 4Al --> 2Al₂O₃ + 3MnРешение:1)600---100%x---91%x=5462)546---x3---4 x=728г