• сколько грамм соляной кислоты потребуется для растворения 6г оксида алюминия содержащего 15% примесей

Ответы 1

  • Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

    так как в Al2O3 содержится 15% примесей,то их надо убрать. 6г-100% 

                                                                                                                          х г-15%

    примесей 0.9г. вычитаем их. 6г-0.9=5.1 г Al2O3

    n(Al2O3)=m/M 

    M(Al2O3)=102 г/моль

    n=5.1/102=0.05моль

       0.05м    х моль

    Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

     1 моль   6 моль

    n(HCl)=0.3 моль

    M(HCl)=36.5г/моль

    m(HCl)=n*M=0.3*36.5=10.95г

     
    • Автор:

      zion2
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years