Известняк массой 238 г с массовой долей СаСО3 , равной 0,84, прокалили. Определите массу полученного оксида кальция и объем углекислого газа (н.у.)

Спасибо!)

Успехов!

Быстро и качественно, еще раз, благодарю!

CaCO3=CaO+CO2↑Масса чистого CaCO3 (без примесей) = 0,84 х 238 = 200 г∨(CaCO3)=200/100=2 мольПо уравнению реакции видно, что ∨(CaCO3)=∨(CaO)=∨(CO2)Тогда:Масса оксида кальция = 2 (моль) х 56 (г/моль) = 112 гV(CO2)н.у.=2 (моль) х 22,4 (л/моль)=44,8 литров.