• Известняк массой 238 г с массовой долей СаСО3 , равной 0,84, прокалили. Определите массу полученного оксида кальция и объем углекислого газа (н.у.)

Ответы 4

  • Спасибо!)
    • Автор:

      truffles
    • 6 лет назад
    • 0
  • Успехов!
    • Автор:

      felixjolx
    • 6 лет назад
    • 0
  • Быстро и качественно, еще раз, благодарю!
    • Автор:

      gilbert
    • 6 лет назад
    • 0
  • CaCO3=CaO+CO2↑Масса чистого CaCO3 (без примесей) = 0,84 х 238 = 200 г∨(CaCO3)=200/100=2 мольПо уравнению реакции видно, что ∨(CaCO3)=∨(CaO)=∨(CO2)Тогда:Масса оксида кальция = 2 (моль) х 56 (г/моль) = 112 гV(CO2)н.у.=2 (моль) х 22,4 (л/моль)=44,8 литров.
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years