рассчитайте объем газа, образовавшегося при взаимодействие серной кислоты с 168 г 10%-ого  карбоната натрия

Дано: Na2CO3=168г         w=10%Найти: V-?Решение: Составим уравнение:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2OНайдем массу вещества: m в-ва(Na2CO3)=m р-ра*Na2CO3(Na2CO3)=168*0,1=16, гn(Na2CO3)=m/M=16,8/106=0,158 мольn(Na2CO3)=n(CO2)n(CO2)=0,158 мольV(CO2)=n*Vm=0,0158*22,4= 0,158*22,4=3,54 дм3Ответ:3,54:D вроде так)

H2SO4+Na2CO3=CO2+H2O+Na2SO4m чист. (Na2CO3)=168×0.1=16.8n (Na2CO3)=16,8/106=0.16n (Na2CO3)=n (CO2)=0.16 мольV (CO2) = 22.4×0.16=3.6 л