Составьте конспект ответа, характеризующего гидроксиды NaOH, Ca(OH)2 и Fe(OH)3, по плану:
1) Общая характеристика
2) Нахождение в природе
3) Получение
а) в лаборатории
б) в промышленности
4) Физические свойства
5) Применение

Обращайтесь =) 

NaOH1) (гидроксид натрия, едкий натрий), щелочь (растворимый) гидроксид. Сильное хим.основание, основность определяется валентностью натрия. Вступает во многие реакции (с кислотами, амфотерными оксидами, гидроксидами, солями, галогенами, эфирами и тд)2) В природе находится в виде каустической соли3) а) в лаб. получают редко хим. способами, в основном используя электролизёры мембранного типаб) Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 реакция ионного обмена, взаимодействие гашеной извести и соды.4)  белое твёрдое вещество, хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты5) во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд (бумажно-целлюлозная промышленность, омыление жиров в производстве мыла, нейтрализация кислот или кислот.оксидов, агент для растворение засоров в трубах).Ca(OH)2 1) (гидроксид кальция, гашеная известь), сильное основание, плохо растворим в воде. Реагирует с кислотами, с углекислым газом. 2) Хмм.. В природе находится как оксид кальция и получается путем "гашения" водой. 3) CaO + H2O → Ca(OH)2 - гашение извести водой, как в лаб так и промышленности способ получения один4) белый порошок, мало растворимый в воде5) при побелке зданий, для приготовления известкового строй материала, в производстве хлорной извести, известковых удобрений и тд.Fe(OH)31) неорганическое соединение, гидроксид металла и железа, проявляет амфотерные свойства (как основные так и кислотные), реагирует с кислотами, щелочами, разлагается при нагревании.2) В природе находится в виде метала лимнита3) а) в лаборатории практически не получаютб) в промышленности действием щелочи на соли железа (III)FeCl3+ 3 NaOH - Fe(OH)3 + 3 NaCl - так как это кристаллы, то они выпадают в виде осадков4) Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы, трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы. 5) Применяют как очиститель газов от сероводорода (расщепление) и как противоядие от мышьяка.