раствор фосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей h3po4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу образовавшегося фосфата кальция.

2H3PO4 + 3CaO =Ca3(PO4)2 + 3H2O m(H3PO4) =49*0.5= 24.5 кг n(H3PO4) = 24500/( 3+31+64) = 250 моль n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 250/2 = 175 моль m(Ca3(PO4)2) = 175*(120+190) = 54250Как то так)))