• раствор фосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей h3po4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу образовавшегося фосфата кальция.

Ответы 1

  • 2H3PO4 + 3CaO =Ca3(PO4)2 + 3H2O m(H3PO4) =49*0.5= 24.5 кг n(H3PO4) = 24500/( 3+31+64) = 250 моль n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 250/2 = 175 моль m(Ca3(PO4)2) = 175*(120+190) = 54250Как то так)))
    • Автор:

      cobygkuq
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years