через порцию 25%-го раствора гидроксида калия массой 179,2 г пропустили сернистый газ объемом 11,2 л (н.у.). Вычислите массовую долю вещества в растворе после реакции.

1.Запишем Дано:m(KOH)=179.2 граммw(KOH)=25%V(SO₂)=11.2 литраw(K₂SO₃)-?Решение:1.Реакция:SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль   N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.368.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:0.36*100=36%