Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • к 200г раствора с массовой долей нитрата алюминия 10,65% прлили 25см раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%.Определите массу непрореагировшего вещества

Ответы 1

  • Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

    m(Al(NO3)3) = m(p-paAl(NO3)3)*W(Al(NO3)3) = 200*0,1065 = 21,3 г

    n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3) = 21,3/213 = 0,1 моль

     

    m(p-paNaOH) = po*V(p-paNaOH) = 1,22*25 = 30,5 г

    m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 30,5*0,2 = 6,1 г

    n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,1/40 = 0,1525 моль

    По уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:3, но у нас есть 0,1:0,1525 = 1:1,5

    Гидроксид натрия в недостатке, он прореагирует полностью.

    Нитрата алюминия в реакцию втупит в три раза меньше, чем гидроксида натрия: n(Al(NO3)3) = n(NaOH)/3 = 0,1525/3 = 0,05 моль

    m(Al(NO3)3) = n(Al(NO3)3)*M(Al(NO3)3) = 0,5*213 = 10,65 г  - столько прореагирует.

    Останется 21,3 - 10,65 = 10,65 г.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years