сколько литров  углекислого газа выделиться из 200 граммов известняка , содержащего 15% примесей при его  взаимодействие с серной кислотой

решение 1.найди массовую долю чистого карбоната кальция:1-0,15=0,85 , а далеемассу чистого карбоната кальция:m(CaCO3)=0,85*200=170г. затем определи его количество nCaCO3)=170г/100г/моль=1,7моль

запиши уравнение реакции  и расчитай количество углекислого газа по нем: СaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

по уравнениюn(CO2)=nCaCO3)=1.7 моль а далее расчитай его объем V(CO2)=1.7моль*22.4 л/моль=38,08л