Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щелочи 5,2 % и избытка раствора хлорида магния.

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl2 моль               1 мольn(NaOH)=80*0.052/40=0.104 мольMr(NaOH)=40n(Mg(OH)2=0.104/2=0.052 мольMr(Mg(OH)2)=58m(Mg(OH)2)=58*0.052=3.016 г осадка