Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Сколько молей и граммов оксида аллюминия образуется при реакции 6,75 г алюминия с кислородом ?

Ответы 2

  •  6,75                       x

    2Al + 3O2 -> 2Al2O3

    54                         200

     

     

    x= 25 грамм.

    • Автор:

      ash
    • 6 лет назад
    • 0

  • m(Al)=6.75г

    n(Al)=m(Al)/M(Al)

    M(Al)=27г/моль

    n(Al)=6.75г/27г/моль=0.25моль

    2Al+3O2=2Al2O3

    0.25моль/2моль=x/2моль

    x=0.25моль

    n(Al2O3)=0.25моль

    m(Al2O3)=n(Al2O3)*M(Al2O3)

    M(Al2O3)=27*2+16*3=102г/моль

    m(AL2O3)=0.25моль*102г/моль=25.5г

     

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years