При сливании 638,35 мл 14%-ного раствора сульфата натрия (p=1.112 г/мл) и 633.9 мл 25%-ного раствора хлорида бария (p=1.05 г/мл) образовалось 146.8 г осадка. Определите выход продукта реакции.
. Ответ =90

Na2SO4+BaCl2->BaSO4+2NaClm=p*Vm(раствора Na2SO4)=1,112*638,35=709,85 гm(Na2SO4)=0,14*709,85=99,38 гn=m\MM(Na2SO4)=142 г\мольn(Na2SO4)=99,38\142=0,7 мольm(раствора BaCl2)=1,05*633,9=665,6 гm(BaCl2)=665,6*0,25=166,4 гM(BaCl2)=208 г\мольn(BaCl2)=166,4\208=0,8 мольn(Na2SO4)=n(теоретическое BaSO4)=0,7 мольm=n*MM(BaSO4)=233 г\мольm(BaSO4)=233*0,7=163,1 гn(выход)=146,8\163,1=0,9 (90%)